LOGOWANIE
KWALIFIKACJA A59 - WRZESIEŃ 2014 - ZADANIE PRAKTYCZNE NR 1
KOD ARKUSZA: A.59-01-14.08
Podziel się arkuszem z innymi i udostępnij go na Facebooku:
SKRÓCONA TREŚĆ ARKUSZA:
Sporządź 1000 cm3 roztworu wzorcowego jonów żelaza(III), zawierającego 0,1 mg Fe3+ w 1 cm3 roztworu z naważki NH4Fe(S04)2-12H20 oraz przygotuj skalę wzorców do pomiarów wizualnych stężenia jonów Fe3+. Wyniki i obliczenia dotyczące ustalania ilości niezbędnych substancji i ich odmierzania zapisz w Tabeli.
Do wykonania zadania wykorzystaj Procedurę sporządzania roztworu wzorcowego jonów żelaza(III) i przygotowania skali wzorców wizualnych.
Pamiętaj, abyś w czasie wykonywania prac analitycznych przestrzegał zasad organizacji pracy, przepisów bhp i ochrony przeciwpożarowej oraz ochrony środowiska. Wybierz z przygotowanego na stanowisku zestawu niezbędny sprzęt laboratoryjny i odczynniki chemiczne oraz dobierz środki ochrony indywidualnej i zastosuj je odpowiednio do wykonywanych prac analitycznych.
Prace analityczne wykonaj na stanowisku egzaminacyjnym. Do oceny pozostaw: sporządzony roztwór wzorcowy jonów żelaza(III) w butelce z opisem (data, wzór lub nazwa substancji, stężenie), przygotowany do przechowywania oraz przygotowane osiem roztworów, stanowiących skalę wzorców wizualnych z ich opisem (data, wzór lub nazwa substancji, stężenie). Zagospodaruj odpady laboratoryjne, przelej ciekłe odpady do samodzielnie opisanego pojemnika (w opisie uwzględnij: zapis „do utylizacji", datę, wzór lub nazwę substancji).
Czas przeznaczony na wykonanie zadania 180 minut.
Ocenie podlegać będą 4 rezultaty:
- Tabela. Wyniki i obliczenia dotyczące ustalania ilości niezbędnych substancji i ich odmierzania;
- przygotowany do przechowywania roztwór wzorcowy,
- przygotowana do przechowywania skala wzorców wizualnych,
- przygotowany pojemnik z odpadami laboratoryjnymi do utylizacji
oraz
- przebieg sporządzania roztworu wzorcowego i przygotowania skali wzorców wizualnych.
Procedura sporządzania roztworu wzorcowego jonów żelaza(III) i przygotowania skali wzorców
wizualnych.
Jony żelaza(III) w środowisku kwasowym reagują z jonami rodankowymi (tiocyjanianowymi) tworząc jony kompleksowe o krwistoczerwonym zabarwieniu, głównie jon Fe(SCN)63~: Fe3+ + 6 SCN" -> Fe(SCN)63"
Reakcja ta stanowi podstawę wizualnych metod oznaczania stężenia jonów Fe3+. Kompleksy te nie należą do związków trwałych, dlatego skala wzorców powinna być przygotowana tuż przed pomiarem wizualnym stężenia jonów Fe3+.
W celu sporządzenia roztworu wzorcowego należy zważyć 0,863 g NH4Fe(S04V12H20 z dokładnością ± 0,005 g i rozpuścić naważkę na zimno w wodzie destylowanej z dodatkiem 5 cm3 stężonego kwasu siarkowego(VI). Roztwór należy rozcieńczyć wodą destylowaną do tzw. kreski w kolbie miarowej o pojemności 1 dm3. W 1 cm3 tego roztworu znajduje się 0,1 mg jonów żelaza(III). Roztwór umieszcza się w odpowiednio opisanej i szczelnie zamkniętej butelce z ciemnego szkła.
........
........
