Stężenie molowe (molowość) definiuje zależność: c = n / V, gdzie c jest w mol/dm3, n w molach, a V w dm3. W zadaniu podano objętość 250 cm3, którą trzeba zamienić na dm3: 250 cm3 = 0,250 dm3.
Krok 1: obliczenie liczby moli
n = c · V = 0,2 mol/dm3 · 0,250 dm3 = 0,050 mol.
Krok 2: obliczenie masy substancji
Masę obliczamy ze wzoru m = n · M. Ponieważ w treści podano masę molową 5-wodnej soli CuSO4 (M = 250 g/mol), nie trzeba jej wyznaczać.
m = 0,050 mol · 250 g/mol = 12,5 g.
Krok 3: poprawna technika sporządzenia roztworu
- Odważyć obliczoną masę substancji stałej (12,5 g).
- Przenieść ilościowo do kolby miarowej 250 cm3 (spłukując naczynie, aby nie tracić substancji).
- Rozpuścić w niewielkiej ilości wody, a następnie uzupełnić wodą dokładnie do kreski i wymieszać.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- Wariant z inną objętością kolby (np. 500 cm3) daje inną końcową objętość, więc przy tej samej masie zmieni się stężenie.
- Warianty z inną masą (np. 8 g lub 50 g) nie odpowiadają obliczonemu zapotrzebowaniu na 0,050 mola i prowadzą do zbyt małego lub zbyt dużego stężenia.
- Wariant z objętością 250 dm3 jest nielogiczny w kontekście pracy laboratoryjnej (to skala przemysłowa), a dodatkowo nie odpowiada wymaganej objętości 250 cm3.
Wskazówka egzaminacyjna: zawsze sprawdzaj, czy objętość w obliczeniach jest w dm3. Najczęstszy błąd to podstawienie 250 zamiast 0,250.
