Kwalifikacje w zawodzie - testy zawodowe on-line i arkusze

KWALIFIKACJA CHM2 - CZERWIEC 2016



PYTANIE NR 27.
Proces produkcji kwasu octowego odbywa się zgodnie z reakcją przedstawioną równaniem CH3OH + CO kat. ⇌ CH3COOH.
Ile ton tlenku węgla(II) należy użyć, aby otrzymać 300 ton kwasu octowego, jeżeli proces przebiega z wydajnością 80%?
Proces produkcji kwasu octowego odbywa się zgodnie z reakcją przedstawioną
A.
B.
C.
D.
Wyjaśnienie poprawnej odpowiedzi:
Aby obliczyć ilość tlenku węgla(II) potrzebną do otrzymania 300 ton kwasu octowego przy wydajności 80%, należy najpierw obliczyć teoretyczną ilość CO, która wynosi 140 ton. Następnie, biorąc pod uwagę wydajność procesu, ilość CO należy podzielić przez 0.8, co daje wynik 175 ton.



📡 Brak połączenia internetowego