KWALIFIKACJA CHM2 - PAŹDZIERNIK 2013

Wyjaśnienie poprawnej odpowiedzi:
Aby obliczyć ilość wody potrzebną do rozcieńczenia kwasu siarkowego, wykonajmy następujące kroki:

1. Obliczmy masę czystego H₂SO₄ w 980 kg 65% roztworu:
m(H₂SO₄) = 980 kg × 0,65 = 637 kg

2. Obliczmy masę 98% roztworu kwasu siarkowego zawierającego 637 kg czystego H₂SO₄:
m(98% roztworu) = 637 kg / 0,98 = 650 kg

3. Obliczmy ilość wody potrzebnej do rozcieńczenia:
m(wody) = m(65% roztworu) - m(98% roztworu)
m(wody) = 980 kg - 650 kg = 330 kg

Zatem, aby otrzymać 980 kg 65% kwasu siarkowego, należy do 650 kg 98% kwasu siarkowego dodać 330 kg wody.