W spektrofotometrii (np. UV-Vis) zależność między absorbancją roztworu a jego stężeniem opisuje prawo Lamberta‑Beera:
A = ε · l · c
gdzie: A to absorbancja (wielkość bezwymiarowa), ε to molowy współczynnik absorpcji, l to droga optyczna (grubość kuwety), a c to stężenie molowe.
W zadaniu podano: A = 0,30; l = 1 cm; c = 0,0004 mol/dm3. Szukamy ε, więc przekształcamy wzór:
ε = A / (l · c)
Podstawienie liczb:
- l · c = 1 cm · 0,0004 mol/dm3 = 0,0004 (mol·cm)/dm3
- ε = 0,30 / 0,0004 = 750
Jednostki: ponieważ A nie ma jednostki, a w mianowniku stoi (cm · mol/dm3), to ε ma jednostkę dm3/(mol·cm). Dlatego poprawna wartość to 750 dm3/(mol·cm).
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne:
- 800 – taki wynik mógłby się pojawić po niedokładnym dzieleniu lub zaokrąglaniu "na oko".
- 500 – typowy błąd wynika z pomylenia stężenia 0,0004 z 0,0006 albo z niepoprawnego przekształcenia wzoru.
- 450 – często jest skutkiem pominięcia części danych lub błędu w zapisie dziesiętnym (np. użycia 0,000666...).
W praktyce ε jest stałą zależną od substancji i długości fali, dlatego w zadaniach egzaminacyjnych kluczowe jest poprawne użycie wzoru i konsekwentne trzymanie jednostek.
