Aby przygotować roztwór o zadanym stężeniu molowym (molarności), korzysta się z zależności:
n = c · V, gdzie n to liczba moli substancji, c to stężenie molowe (mol/dm3), a V to objętość roztworu w dm3.
Najpierw trzeba poprawnie przeliczyć jednostki objętości: 250 cm3 = 250 mL = 0,250 dm3. Następnie obliczamy liczbę moli KOH potrzebną do uzyskania takiej objętości i stężenia:
n = 0,25 mol/dm3 · 0,250 dm3 = 0,0625 mol.
Kolejny krok to wyznaczenie masy molowej KOH z mas atomowych pierwiastków: K (39), O (16), H (1). Zatem:
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.
Na końcu przeliczamy mole na masę:
m = n · M = 0,0625 mol · 56 g/mol = 3,5 g.
Dlatego poprawna jest odpowiedź "3,5 g KOH".
Pozostałe propozycje wynikają z typowych błędów rachunkowych:
- "14,0 g KOH …" odpowiada sytuacji, gdy ktoś użyje innej (zbyt dużej) liczby moli, np. błędnie przeliczy objętość lub pomyli stężenie.
- "35,0 g KOH" to jeszcze większe przeszacowanie, często związane z pomyleniem 0,250 dm3 z 2,50 dm3 albo błędnym przesunięciem przecinka.
- "0,35 g KOH" sugeruje błąd o rząd wielkości (np. użycie 0,025 M zamiast 0,25 M lub błędne przeliczenie objętości).
W praktyce laboratoryjnej po odważeniu 3,5 g KOH substancję rozpuszcza się w niewielkiej ilości wody, przenosi ilościowo do kolby miarowej 250 mL i dopełnia do kreski, aby uzyskać dokładną objętość.
