W konwersji tlenku węgla z parą wodną zachodzi reakcja przesunięcia wodnego: CO + H2O ⇌ CO2 + H2. Aby uzyskać przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów (CO2 i H2), trzeba ocenić wpływ parametrów na położenie równowagi, zgodnie z zasadą Le Chateliera.
Temperatura: reakcja ta jest egzotermiczna (wydziela ciepło). W ujęciu równowagi termodynamicznej "ciepło" można traktować jak produkt. Dlatego obniżenie temperatury sprzyja tworzeniu produktów, a podwyższenie temperatury sprzyja przesunięciu w stronę substratów (CO i H2O). W praktyce przemysłowej często stosuje się kompromis: wyższa temperatura zwiększa szybkość reakcji, ale pogarsza równowagową zawartość H2/CO2, dlatego używa się stopni HTS/LTS i katalizatorów.
Ciśnienie: dla reakcji gazowej wpływ ciśnienia na równowagę zależy od zmiany liczby moli gazu (Δn). Tutaj po lewej stronie są 2 mole gazu (CO i H2O), a po prawej też 2 mole (CO2 i H2). Skoro liczba moli gazu się nie zmienia, to zwiększanie ani zmniejszanie ciśnienia nie daje typowego przesunięcia równowagi na jedną stronę (w przybliżeniu brak efektu). Ciśnienie może natomiast wpływać na aspekty procesowe, np. gęstość mieszaniny czy pracę sprężania, ale nie jest to główny "lewar" do przesuwania równowagi tej reakcji.
Podsumowując, aby przesunąć równowagę w stronę produktów, należy prowadzić proces w możliwie niskiej temperaturze (przy zachowaniu wymagań kinetycznych i aktywności katalizatora). Pozostałe wskazane warunki dotyczące ciśnienia nie stanowią skutecznego sposobu przesuwania równowagi dla tej stechiometrii.
