KWALIFIKACJA CHM4 - CZERWIEC 2020

Liczbę moli liczysz ze wzoru n = m/M.

Dla KOH: masę m (w gramach) dzielisz przez masę molową M (g/mol). Otrzymany wynik jest w molach i pozwala przejść do obliczeń stężenia.

KOH jest mocną zasadą, czyli w roztworze wodnym praktycznie całkowicie rozpada się na jony K⁺ i OH⁻.

W zadaniach szkolnych/egzaminacyjnych przyjmuje się wtedy, że [OH⁻] = c(KOH), co upraszcza obliczenia pOH i pH.

To przeliczenie objętości: 1000 cm³ = 1 dm³.

Dlatego 250 cm³ = 0,250 dm³. Ten krok jest kluczowy, bo błąd jednostek daje wynik stężenia (a potem pH) przesunięty nawet o kilka jednostek.

Stężenie molowe to c = n/V.

Najpierw liczysz liczbę moli n, potem dzielisz przez objętość roztworu V w dm³. W kolbie miarowej objętość jest "do kreski", więc przyjmujesz dokładnie wartość z opisu zadania.

pOH = −log[OH⁻], czyli miara "zasadowości" roztworu.

W temperaturze 25°C często stosuje się zależność pH + pOH = 14. Dzięki temu po wyliczeniu pOH szybko przechodzisz do pH: pH = 14 − pOH.

Jeśli [OH⁻] = 0,1, to jest to 10⁻¹, więc pOH = 1.

Następnie przy 25°C: pH = 14 − 1 = 13. To szybka kontrola: roztwór 0,1 M mocnej zasady ma pH bardzo wysokie (silnie zasadowe).

Najczęstsze pomyłki to:

• nieprzeliczenie cm³ na dm³ (błąd ×1000),
• zatrzymanie się na pOH i wpisanie go jako pH,
• użycie wzoru na kwasy (liczenie [H⁺] zamiast [OH⁻]).

Tak. Skala pH w roztworach wodnych typowo mieści się w zakresie około 0–14 (dla 25°C), a wartości bliskie 13 oznaczają silnie zasadowy roztwór.

Przykładem są roztwory mocnych zasad o stężeniach rzędu 0,1 mol/dm³.

Gdy w roztworze dominuje zasada i znasz (lub łatwo wyznaczysz) [OH⁻], zwykle prościej policzyć pOH.

Dopiero na końcu przeliczasz na pH zależnością pH = 14 − pOH. Zmniejsza to ryzyko pomylenia wzorów i znaków w logarytmie.

Użyj przybliżeń potęg dziesięciu. Jeśli [OH⁻]=0,1=10⁻¹, to pOH musi wyjść 1.

Skoro roztwór jest zasadowy, pH powinno być większe niż 7; po przeliczeniu pH=13 jest logiczne i spójne z mocną zasadą.