W elektrorefinacji miedzi celem jest otrzymanie wysokoczystej miedzi katodowej z miedzi anodowej zawierającej domieszki. Proces zachodzi w elektrolicie (roztworze zawierającym jony miedzi), przy przepływie prądu stałego.
Co dzieje się na anodzie? Anoda jest wykonana z miedzi zanieczyszczonej i pełni rolę elektrody, na której zachodzi utlenianie. W uproszczeniu miedź z anody przechodzi do roztworu jako jony: Cu → Cu2+ + 2e-. To właśnie oznacza "rozpuszczanie anody".
Co dzieje się na katodzie? Katoda jest miejscem redukcji. Jony Cu2+ z elektrolitu przyjmują elektrony i osadzają się jako metaliczna miedź: Cu2+ + 2e- → Cu. To jest "osadzanie miedzi na katodzie", prowadzące do narastania warstwy czystego metalu.
Dlatego odpowiedź "rozpuszczania anody i osadzania miedzi na katodzie" opisuje istotę procesu.
Pozostałe propozycje są mylące:
- "przechodzenia żelaza i chromu do szlamu anodowego" – szlam anodowy dotyczy typowo składników, które nie przechodzą łatwo do roztworu lub tworzą nierozpuszczalne pozostałości; wskazanie konkretnie Fe i Cr jako typowych składników szlamu jest nieadekwatne do podstawowego opisu elektrorefinacji miedzi.
- "rozpuszczania katody i osadzania miedzi na anodzie" – odwraca role elektrod. W elektrorefinacji miedzi to anoda się rozpuszcza, a na katodzie zachodzi osadzanie.
- "osadzania srebra i złota na katodzie" – metale szlachetne w tym procesie nie są celem osadzania na katodzie miedzianej; kluczową ideą jest selektywne osadzanie miedzi, a metale szlachetne zachowują się inaczej niż Cu.
Wskazówka egzaminacyjna: zapamiętaj prostą regułę: w elektrorefinacji anoda się zużywa, a katoda przyrasta czystym metalem.
