W metodzie kontaktowej otrzymywania kwasu siarkowego(VI) podstawowym etapem jest utlenianie ditlenku siarki do trójtlenku siarki w fazie gazowej (następnie SO3 jest dalej przetwarzany do produktu końcowego). Z punktu widzenia wydajności równowagowej kluczowe jest, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji.
Wpływ temperatury: jeśli reakcja jest egzotermiczna, to obniżenie temperatury sprzyja kierunkowi egzotermicznemu, czyli tworzeniu produktów. Podwyższanie temperatury przesuwa równowagę w stronę substratów (choć może zwiększać szybkość reakcji). W tym pytaniu sprawdzana jest właśnie zależność równowagowa.
Wpływ ciśnienia: w układach gazowych wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w stronę tej strony równania, po której znajduje się mniej moli gazu. Dla utleniania SO2 do SO3 liczba moli gazu po stronie produktów jest mniejsza niż po stronie substratów, więc podwyższenie ciśnienia zwiększa udział produktów w stanie równowagi.
- Odpowiedź z obniżeniem temperatury i podwyższeniem ciśnienia jest zgodna z zasadą Le Chateliera i sprzyja powstawaniu SO3.
- Warianty z podwyższaniem temperatury faworyzują stronę substratów w reakcji egzotermicznej, więc obniżają uzysk równowagowy produktu.
- Warianty z obniżaniem ciśnienia przesuwają równowagę w stronę większej liczby moli gazu, czyli również nie sprzyjają tworzeniu SO3.
W praktyce przemysłowej dobiera się parametry tak, aby uzyskać dobry kompromis między równowagą a szybkością procesu i ograniczeniami aparatury, ale sama reguła wpływu T i p na położenie równowagi pozostaje podstawą rozumowania egzaminacyjnego.
