W miareczkowaniu konduktometrycznym obserwuje się, jak podczas dodawania titranta zmienia się przewodnictwo elektryczne roztworu. Przewodnictwo zależy od liczby jonów oraz ich ruchliwości. Dlatego przebieg krzywej jest charakterystyczny dla rodzaju reagujących kwasów i zasad.
Dla układu mieszaniny kwasu mocnego i słabego neutralizowanej zasadą (typowo mocną) często pojawia się przebieg wskazujący na dwa etapy: najpierw neutralizuje się składnik mocny (zwykle wyraźniejsza zmiana nachylenia, bo znika bardzo ruchliwy jon H+), a następnie ujawnia się wpływ składnika słabego (zmiana przewodnictwa bywa inna, a drugi punkt równoważnikowy może być mniej ostry, ale nadal możliwy do identyfikacji na podstawie zmiany trendu).
Odpowiedź "konduktometrycznego - mieszaniny mocnego i słabego kwasu" jest więc zgodna z interpretacją krzywej, w której przewodnictwo reaguje na zmianę składu jonowego w sposób typowy dla takiej mieszaniny.
- "konduktometrycznego - mocnego kwasu słabą zasadą" sugeruje inny mechanizm przebiegu krzywej, bo słaba zasada wprowadza inną równowagę i zwykle mniej jednoznaczny koniec miareczkowania w przewodnictwie niż układ z wyraźnym podziałem na dwa składniki kwasowe.
- "polarograficznego - kwasu wieloprotonowego" dotyczy metody, w której analizuje się zależność prądu od potencjału na elektrodzie (krzywe prądowo-napięciowe), a nie zmianę przewodnictwa w czasie miareczkowania.
- "potencjometrycznego - mieszaniny mocnego i słabego kwasu" odnosi się do pomiaru potencjału (pH lub potencjału elektrody), a nie przewodnictwa. Dla potencjometrii charakterystyczna jest krzywa pH(V) lub E(V), o innym kształcie niż konduktometria.
Wskazówka egzaminacyjna: najpierw ustal, co jest mierzone na osi Y (przewodnictwo, pH/potencjał, prąd), a dopiero potem rozpoznawaj układ chemiczny.
