Stężenie molowe 0,1 mol/dm3 oznacza, że w 1 dm3 roztworu znajduje się 0,1 mola substancji. W zadaniu nie musisz jednak wyznaczać liczby moli ani przeliczać % masowego na molowość, ponieważ kluczowa informacja jest już podana praktycznie w gotowej formie: na 1 dm3 roztworu 0,1 M zużyto 6,31 cm3 roztworu 44% NaOH.
Skoro dla tej samej substancji wyjściowej (44% NaOH) i tego samego stężenia docelowego (0,1 M) objętość potrzebnego roztworu stężonego jest proporcjonalna do objętości roztworu końcowego, można zastosować prostą proporcję (regułę trzech):
1000 cm3 roztworu końcowego → 6,31 cm3 roztworu 44%
250 cm3 roztworu końcowego → x cm3 roztworu 44%
Obliczenie:
x = 6,31 × 250 / 1000
x = 1,5775 cm³ ≈ 1,58 cm³
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- 2,16 cm3 nie wynika z prawidłowego przeskalowania 6,31 cm3 do 1/4 objętości; to typowy efekt błędu w ustawieniu proporcji lub pomyłki rachunkowej.
- 6,31 cm3 to wartość podana dla 1 dm3 (1000 cm3) roztworu 0,1 M, więc użycie jej dla 250 cm3 oznacza brak przeliczenia skali.
- 25,24 cm3 odpowiada mnożeniu 6,31 × 4, czyli odwróceniu zależności: zamiast zmniejszyć objętość czynnika 4 razy (bo roztworu końcowego jest 4 razy mniej), zwiększa się ją 4 razy.
Wskazówka egzaminacyjna: gdy objętość roztworu końcowego maleje z 1000 cm3 do 250 cm3, wynik powinien być wyraźnie mniejszy niż 6,31 cm3 (około jednej czwartej), co pomaga szybko wychwycić błędne opcje.
