W pytaniu kluczowe jest rozróżnienie dwóch pojęć: stężenia molowego (molarności) i absorbancji.
Molarność (mol/L) mówi, ile moli substancji znajduje się w 1 litrze roztworu. Jednostka mM oznacza milimol na litr, czyli 10-3 mol/L. Skoro w treści podano, że używany roztwór aminokwasów ma stężenie 1 mM, to molarność w 1 L tego roztworu wynosi po prostu 1 mM (to jest dana właściwość składu roztworu).
Absorbancja (tu: 0,6) jest wynikiem pomiaru optycznego – informuje, jak silnie roztwór pochłania światło przy danej długości fali. W metodzie ninhydrynowej powstaje barwny produkt (kompleks Ruhemannsa), który ma maksimum absorpcji około 570 nm. Absorbancja może być używana do wyznaczania nieznanego stężenia na podstawie prawa Lamberta-Beera i/lub krzywej kalibracyjnej, ale tylko wtedy, gdy stężenie nie jest podane i mamy dane kalibracyjne (np. zależność A od c dla wzorców) oraz stałe pomiarowe.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- 0,6 mM – to typowy błąd utożsamienia wartości absorbancji z jednostką stężenia; absorbancja nie ma jednostki mM.
- 1,6 mM – wynika z nieuzasadnionego "dodania" absorbancji do stężenia; liczby opisują różne wielkości fizyczne/chemiczne.
- 0,4 mM – sugeruje arbitralne przekształcenie danych bez podstaw (brak współczynnika ε, długości drogi l lub krzywej kalibracyjnej).
W praktyce laboratoryjnej roztwór o znanym stężeniu (np. 1 mM) służy jako wzorzec do kalibracji lub kontroli poprawności reakcji i pomiaru. Sama informacja o absorbancji nie zmienia składu roztworu, a jedynie opisuje uzyskany sygnał analityczny.
