W analizie miareczkowej kluczowe jest rozróżnienie, czy reakcja zachodząca podczas miareczkowania jest kwasowo-zasadowa, czy oksydoredukcyjna.
Kwas solny (HCl) jest typowym mocnym kwasem, dlatego jego stężenie oznacza się najczęściej przez miareczkowanie roztworem mianowanej zasady (np. NaOH). Taki typ miareczkowania kwasu zasadowym titrantem to alkalimetria (metoda alkalimetryczna).
Odpowiedź "acydymetryczną" bywa myląca, ponieważ w praktycznej nomenklaturze acydymetria odnosi się do oznaczania zasad roztworem mianowanego kwasu (czyli "kwas jako titrant"). To odwrócony układ niż w oznaczaniu HCl zasadowym titrantem.
Odpowiedzi "jodometryczną" oraz "manganometryczną" są niepoprawne, bo należą do miareczkowań redoks:
- jodometria/jodimetria wykorzystuje układ redoks jod/jodek i reakcje utleniania-redukcji, a nie neutralizację kwasu z zasadą,
- manganometria opiera się na właściwościach utleniających jonów manganianowych(VII) w środowisku kwaśnym i również dotyczy reakcji redoks.
Wskazówka egzaminacyjna: aby szybko rozpoznać metodę, zadaj sobie pytanie: "czy oznaczana substancja jest kwasem czy zasadą i czym będę ją miareczkować?". Jeśli neutralizujesz kwas mianowaną zasadą – wybierasz alkalimetrię; jeśli neutralizujesz zasadę mianowanym kwasem – acydymetrię. Jeśli w odpowiedziach pojawiają się nazwy związane z jodem lub manganianem(VII), to sygnał, że to metody redoks.
