Stężenie molowe (molarność) opisuje, ile moli substancji rozpuszczonej przypada na 1 litr roztworu. Zapis 1 mol/L oznacza więc, że w 1 L roztworu znajduje się dokładnie 1 mol substancji.
W zadaniu chcesz przygotować 1 L roztworu o stężeniu 1 mol/L, zatem wymagana liczba moli to:
n = c · V = 1 mol/L · 1 L = 1 mol
Mając liczbę moli, przechodzisz na masę. Służy do tego zależność:
m = n · M
gdzie: m – masa substancji, n – liczba moli, M – masa molowa (tu: 58,5 g/mol). Podstawienie danych daje:
m = 1 mol · 58,5 g/mol = 58,5 g
Dlatego poprawna odpowiedź to 58,5 g.
Dlaczego pozostałe odpowiedzi są błędne?
- 117 g – odpowiada 2 molom (2 · 58,5 g). To typowy błąd "podwajania" bez uzasadnienia w objętości lub stężeniu.
- 29,25 g – to połowa masy molowej (0,5 mola). Taki wynik mógłby pasować do 0,5 L roztworu 1 mol/L albo 1 L roztworu 0,5 mol/L, ale nie do danych z zadania.
- 87,75 g – odpowiada 1,5 mola (1,5 · 58,5 g). To zwykle efekt niepoprawnych proporcji lub "dopasowania" do liczby z odpowiedzi, zamiast policzenia n = c·V.
Wskazówka egzaminacyjna: zawsze zaczynaj od policzenia n = c·V z jednostkami, a dopiero potem licz masę ze wzoru m = n·M. To minimalizuje ryzyko pomylenia mol/L z g/L.
